题目
题型：不详难度：来源：
| A．Zn2+ + 2e—===Zn | B．2H+ + 2e—===H2↑ |
| C．Zn - 2e—===Zn2+ | D．Cu2+ + 2e—===Cu |
答案
解析
核心考点
试题【如右图装置所示，铜片上发生的反应为A．Zn2+ + 2e—===ZnB．2H+ + 2e—===H2↑C．Zn - 2e—===Zn2+D．Cu2+ + 2e—】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．化合价的升降 | B．中和反应 |
| C．氧化还原反应 | D．电能的储存 |
| A．发生氧化反应的电极 | B．电子流出的电极 |
| C．发生还原反应的电极 | D．与负极相比较，金属性较活泼的一极 |
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
| A．H2通入负极区 | B．O2通入正极 |
| C．正极发生氧化反应 | D．负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O |
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A） （B） 。
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