题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的pH增大 | B.溶液中的Zn2+浓度增大 |
C.溶液中的浓度增大 | D.溶液的密度增大 |
答案
解析
铜做正极:2H++2e-=H2↑溶液的氢离子消耗,锌离子生成,溶液的pH增大,
溶液中的Zn2+浓度增大。硫酸的浓度变小,溶液中的浓度变小。
核心考点
试题【将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是( )。A.溶液的pH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的浓度增大D.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A>B>C B.C>B>A
C.A>C>B D.B>C>A
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu上产生气泡 |
C.氢氧燃料电池中,把H2通入正极,此极发生氧化反应 |
D.在锌铜原电池外电路中,电子由锌流向铜 |
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.充电过程中,电池正极材料的质量减少 |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
A B C D
(1)以下叙述正确的是 _______ 。(多项选择)
A.电流有锌片流向铜片 |
B.铜片是正极,锌片是负极 |
C.烧杯中溶液的H+浓度减小 |
D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢 |
(3)如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式: ____________。
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