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题目
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(9分)(1)X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示,则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______  _____

(2)假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极                                、负极                          
(3)用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式                           
答案
(1) Z〉Y〉X〉W     3分                
(2)正极: 6H+ + 6e- =3H2↑  2分负极: 2Al- 6e- =2Al3+    2分
(3)正极:  O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-    2分
解析
考查原电池的应用及电极反应式的书写。
(1)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以根据第1个可知Z的金属性强于Y的,第2个可知Y的金属性强于X的,第3个可知Z强于W的,第4个可知X强于W的,所以四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W。
(2)铝比铜活泼,铝是负极,铜是正极,电极反应式分别是2Al- 6e- =2Al3+、6H+ + 6e- =3H2↑。
(3)氢氧燃料电池中氧气在正极通入,所以反应式为O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-
核心考点
试题【(9分)(1)X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示,则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______  _____】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A 反应从正向开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
    B 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
    C 电流计读数为零后,甲乙两烧杯均加等量水稀释,电流计指针不发生偏移
D 电流计读数为零后,在甲中再溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极
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(5分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:

实验编号
水果种类
电极间距离/㎝
电流大小/µA

西红柿
1
98.7

西红柿
2
72.5

苹 果
2
27.2
(1)该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
(2)上图所示的装置中,做负极的材料是_______(填“铜片”或“锌片”),该装置能将______转变为电能。
(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是________和__________。
(4)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素:__________________________。
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把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中,用导线两两相连,可以形成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c溶解;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是(  )
A.a>c>d>bB.c>a>b>d
C.a>c>b>dD.c>a>d>b

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(10分)某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格。

(1)正极是      (填“铜极”或“铁极”),现象是:                   ,电极反应是:      ,发生         反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)电流从       经导线流到       (填“铜极”或“铁极”)。
(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有       mol电子发生转移,溶解的铁质量为          g。
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如图所示是Zn和Cu构成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上做了一些记录。在卡片上,描述合理的是(  )
 
A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④

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