题目
题型:不详难度:来源:
(2)假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极 、负极
(3)用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式
答案
(2)正极: 6H+ + 6e- =3H2↑ 2分负极: 2Al- 6e- =2Al3+ 2分
(3)正极: O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH- 2分
解析
(1)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以根据第1个可知Z的金属性强于Y的,第2个可知Y的金属性强于X的,第3个可知Z强于W的,第4个可知X强于W的,所以四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W。
(2)铝比铜活泼,铝是负极,铜是正极,电极反应式分别是2Al- 6e- =2Al3+、6H+ + 6e- =3H2↑。
(3)氢氧燃料电池中氧气在正极通入,所以反应式为O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-。
核心考点
试题【(9分)(1)X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示,则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______ _____】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 反应从正向开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
C 电流计读数为零后,甲乙两烧杯均加等量水稀释,电流计指针不发生偏移
D 电流计读数为零后,在甲中再溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极
实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/㎝ | 电流大小/µA |
① | 西红柿 | 1 | 98.7 |
② | 西红柿 | 2 | 72.5 |
③ | 苹 果 | 2 | 27.2 |
(2)上图所示的装置中,做负极的材料是_______(填“铜片”或“锌片”),该装置能将______转变为电能。
(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是________和__________。
(4)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素:__________________________。
A.a>c>d>b | B.c>a>b>d |
C.a>c>b>d | D.c>a>d>b |
(1)正极是 (填“铜极”或“铁极”),现象是: ,电极反应是: ,发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)电流从 经导线流到 (填“铜极”或“铁极”)。
(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有 mol电子发生转移,溶解的铁质量为 g。
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
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