题目
题型：不详难度：来源：
A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4
C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液
答案
解析
核心考点
试题【下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
AsO33－+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是
| A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2 |
| B．②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1 |
| C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气 |
| D．若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极 |
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| A．正极 | B．负极 | C．电子流入的一极 | D．发生还原反应的一极 |
（1）该原电池的正极反应式为：
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？ （填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？
（2）写出电极反应式：
正极： ；
负极： 。
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