题目
题型：不详难度：来源：
| A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag |
| B．镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+ |
| C．当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原 |
| D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液 |
答案
解析
正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+
由方程式可计算出：24 g Mg被氧化时，有216 g Ag被还原
核心考点
试题【Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
| A．正极的反应式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－ |
| B．放电时负极附近溶液的pH不变 |
| C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol |
| D．放电时溶液中阴离子向正极极方向移动，阳离子向负极方向移动 |
酸式氢氧燃料电池的电解质是酸:
其负极反应为：2H2－4e－="==" 4H＋，则正极反应为 ；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为： 。
| A．铜棒为负极 |
| B．锌棒发生还原反应 |
| C．电子从铜棒经外电路流向锌棒 |
| D．锌棒质量减轻 |
| A．锌为正极，空气进入负极反应 | B．正极反应为: Zn－2 －＝Zn2＋ |
| C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 | D．正极发生氧化反应 |
| | A | B | C | D |
| 电极与溶液 | Zn、C 硫酸 | Cu、Ag 硝酸银 | Mg、Al 盐酸 | Zn、Cu 蔗糖 |
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