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题目
题型:不详难度:来源:
(7分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置



现象
二价金属A
不断溶解
C的质量
增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
答案
(1)A-2e===A2 (2)Cu2+2e===Cu (3)变大 (4)D>A>B>C
解析

试题分析:(1)二价金属A不断溶解,说明A是负极,所以负极的电极反应式是A-2e===A2
(2)乙装置中C的质量不断增加,说明C电极是正极,溶液中的铜离子放电生成铜,电极反应式是Cu2+2e===Cu。
(3)丙装置中A电极上有气体生成,所以A电极是正极,溶液中的氢离子放电生成氢气,所以溶液的pH增大。
(4)甲中A是负极,B是正极;乙中C是正极,B是负极;丙中A是正极,D是负极,所以四种金属活泼性由强到弱的顺序是D>A>B>C。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。
核心考点
试题【(7分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列叙述中正确的是()
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过

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(6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象回答①②③
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我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为:V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中,正确的是   (    )
A.锂在放电时做正极材料,充电时为阳极材料
B.电池在放电时,Li+向负极移动
C.该电池充电时阳极的反应为:LixV2O5 xe=V2O5 + xLi+
D.V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2 + 2e = 2Br—    ②2Br - 2e = Br2  ③Zn – 2e = Zn2+   ④Zn2+ + 2e = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③  B.②和①C.③和①D.④和①

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化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是
A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存

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