题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu电极为正电极 |
B.原电池工作时,电子从Zn电极流出 |
C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的铜离子得到电子,所以选项ABC都是正确的,D不正确,阳离子向正极移动,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型和重要考点,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是 A.Cu电极为正电极B.原电池工作时,电子从Zn电极流出 C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2+】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Zn | Cu |
负极 | Cu | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | CuCl2 | ZnCl2 | ZnCl2 |
A.正极发生得电子的氧化反应 | B.电子通过导线由铜片流向锌片 |
C.正极有O2逸出 | D.铜片上有H2逸出 |
A.锌为正极,Ag2O为负极 |
B.锌为负极,Ag2O为正极 |
C.原电池工作时,负极区溶液pH减小 |
D.原电池工作时,正极区溶液pH增大 |
A.电池工作时,H+向电池的负极迁移 |
B.电池工作时,电流由a极沿导线流向b极 |
C.a极上发生的电极反应是:C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+ |
D.b极上发生的电极反应是:4H++O2+4e-=2H2O |
(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。
(2)从能量转换的角度看,过程Ⅱ应是_________能转化为_________能。
(3)该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液,请写出该电池的电极反应式:
负极____________________________________;
正极____________________________________。
该燃料电池的优点为
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