题目
题型：不详难度：来源：
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | B．氢氧化钠与稀盐酸反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．H2与O2的反应 |
答案
解析
试题分析：一般氧化还原反应才能设计成原电池，提供电能。据此可知选项AB不正确，二者都是非氧化还原反应，C是氧化还原反应，但是吸热反应，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确常见的放热反应和吸热反应，以及氧化还原反应的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（ ）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
卡片号：2013.4
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：Cu
Zn⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+
| A．①②③ | B．②④ | C．④⑤⑥ | D．③④⑤ |
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料________，电极反应式_______________，
正极材料________，电极反应式_______________。
| A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O | B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ |
| C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ | D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓ |
| A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y |
| B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y |
| C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨 |
| D．Y极上发生的是氧化反应 |
| A．锌是正极，MnO2是负极 | B．锌是负极，MnO2是正极 |
| C．锌是正极，石墨棒是负极 | D．锌是负极，石墨棒是正极 |
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