题目
题型:不详难度:来源:
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A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ |
B.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
答案
解析
试题分析:由图知道,Al被氧化,所以Al为负极,Mg为正极。A错误,Mg并没有失去电子,B正确,因为铝片表面的氧化膜可以溶于氢氧化钠溶液;C错误,在外电路中是,电子的定向移动形成电流,在内电路中是离子的移动形成电流;D错误,铝是电池的负极,开始工作时溶液中不会立即有白色沉淀生成。
点评:本题考查了原电池的基础知识,属于对基本知识的考查,该题的命题方式是高考命题的热点,本题难度是适中。
核心考点
试题【将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.该装置开始工】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Zn | Fe |
负极 | Cu | Zn | A g | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091632-37525.jpg)
A.是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极 |
B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应 |
C.原电池工作时,溶液中的阳离C子向负极移动 |
D.电子从负极经电解质溶液流向正极 |
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 |
B.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 |
C.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸 |
D.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110091612-29418.jpg)
A.若a极是铜,b极为铁时,当电池消耗1.6g O2,b极上析出6.4g铜 |
B.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- |
C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。 |
D.若a、b两极均是石墨时,b极反应为4OH- - 4e-=O2↑+ 2H2O |
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