题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 |
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液,反应放出H2的速率加快 |
C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 |
D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 |
答案
解析
试题分析:氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化,这属于化学反应,故A不能选;锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液,其中锌置换出铜,形成了锌铜原电池,使得反应放出H2的速率加快,所以B正确;红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层,这属于化学反应;故C不能选;铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟,这属于化学反应,故D不能选。
点评:本题考查了有关现象的解释,贴近高考,有一定的综合性,本题是一道不错的选择题,难度适中。
核心考点
试题【下列各反应属于原电池反应的是A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液,反应放出H2的速率加快C.红热的铁与水接触表面上形成】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
B.最早使用的充电电池是锌锰电池 |
C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池 |
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的硅 |
实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序
(1)电极 材料:正极: ;负极: ;
电解质溶液: 。
(2)写出电极反应式:
正极: ;负极: 。
(3)实验现象:
(4)实验结论:
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.甲、乙溶液均变蓝 |
A.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O |
B.该电池中电极b是负极 |
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
D.该电池工作时电能转化为化学能 |
A.NaCl(aq)+ AgNO3(aq)= AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0 |
B.2CH3OH (l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O (l)△H<0 |
C.2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq)△H < 0 |
D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)△H < 0 |
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