题目
题型:不详难度:来源:
(1)原电池的正极是__________,负极是__________。
(2)原电池电极反应式为:负极_______________,正极______________。
(3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。
答案
(2)Zn+ 2OH--2e-=Zn(OH)2;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+ 2OH-。 (3)减小
解析
试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,锌失去电子,作负极。氧化银得到电子,做正极。
(2)负极锌失去电子,电极反应式是Zn+ 2OH--2e-=Zn(OH)2。正极氧化银得到电子,电极反应式是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+ 2OH-。
(3)根据负极电极反应式可知,工作时原电池负极消耗OH-,所以附近溶液的pH减小。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固,难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别是Ag2O和锌,电解液为KOH溶液。电池反应是:Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2,根据上述判断】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ac | B.ad | C.bc | D.bd |
A.电池的正极反应式为:O2十2H2O十4e-=4OH- |
B.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成 |
C.电解后c(Na2CO3)变小 |
D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 |
已知石墨电极上的反应为
C6H12O6+ 6H2O - 24e- ="====" 6CO2+ 24H+
(1)电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时,质子移向电池的_ __极(填正或负),铂碳上所发生的电极反应式为:___________ _ _______
(2)葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1 ,写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式:_____________________________________________________________________
(3)化学需氧量(COD)是重要的水质指标.其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6 kJ,就没有发电的必要。则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是__________________(填序号)
序号 | A | B | C | D | E |
污水类型 | 生活污水 | 印染 | 电镀 | 造纸 | 硫酸工业废水 |
COD值/mg·L-1 | 520 | 870 | 20 | 960 | 120 |
A.原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置,在此转化过程中无能量损耗 |
B.在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中,H+不断移向负极 |
C.钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关 |
D.纯铁比生铁(含有少量杂质)与稀HCl反应快 |
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是:Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①② | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
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