题目
题型:不详难度:来源:
供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式:
负极材料: ,电极反应式:
正极材料: ,电极反应式:
电解质溶液: 。
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铁失去电子,发生氧化反应,所以铁是负极,电极反应式是Fe-2e—=Fe2+。铜离子得到电子,因此电解质溶液是含有铜离子的可溶性铜盐。而正极材料可以是石墨或金属性弱于铁的铜等,正极电极反应式是Cu2++2e—=Cu。
点评:该题是高考中的常见考点,侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键,注意相关知识的积累和总结。
核心考点
试题【根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中),写出电极反应式。供】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 |
B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0 |
C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0 |
D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0 |
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极附近会出现蓝色 |
C.电子由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的正极 |
A.D >C >A >B B. D >A >B >C
C.D >B >A >C D.B >A >D >C
Ⅱ.(1)如图所示,烧杯中为CuCl2溶液,在图中画出必要的连线或装置,使连接后的装置为原电池。电极反应方程式:
铁板: ;碳棒: 。
(2)铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池,当导线上通过3.01×1022个电子时,锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。
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