题目
题型:不详难度:来源:
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的 极(填“正”或“负”),负极反应式为 .用这种方法处理SO2废气的优点是 .
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 .
②下列有关说法正确的是 .
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑ |
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 .
答案
(1) 负(2分) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)
利用上述电池,可回收大量有效能,副产品为H2SO4,减少环境污染,实现(能质)共生。(2分)
(2)①防止亚硫酸铵被氧化(1分) ②ABCD(4分)
③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小,能充分析出(2分)
④4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2(2分)
解析
试题分析:
(1)原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,依据元素化合价变化可知,二氧化硫中硫元素化合价升高,失电子发生氧化反应。因此应将SO2通入电池的负极,电极反应为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;此方法的优点是污染小,生成产物可以循环利用,可以回收有效能;
(2)①向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,防止亚硫酸根被氧化,以更好的得到亚硫酸铵晶体;
②A、依据流程图结合反应生成物分析,过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙,正确;
B、依据流程图中的反应物和生成物,结合元素化合价变化分析,正确;
C、防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物,正确;
D、氯化铵是一种氮肥,正确;
③硫酸钾在40%的乙二醇溶液中溶解度比在水中的小,有利于析出;
④二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵,生成硫酸铵,本身被还原为氮气,原子守恒配平书写出的化学方程式为:4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2;
核心考点
试题【近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.(1)由于共生工程的应用,利用发电】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
D.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
A.电池工作时,电子沿M→电解液→Y电极流动 |
B.若M为铝,溶液的pH将不断变大 |
C.若M为镁,电池总的化学方程式为2Mg+O2=2MgO |
D.若M为铁,则负极的电极反应式为Fe—2e—=Fe2+ |
A.该电池Mg作负极,发生还原反应 |
B.该电池的正极反应式为: |
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
D.当电路中通过0.2mol电子时,消耗的O2体积为1.12L |
A.烧杯a中的溶液H+增大 |
B.烧杯b中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为:2H+ +2e-=H2 |
D.烧杯b中发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2 |
A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
B.O2所在的铂电极处发生还原反应 |
C.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+ |
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
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