题目
题型：不详难度：来源：
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
答案
解析
试题分析：A．电池内部H+由正极向正极移动，错误；B．由于是酸性电解质溶液，另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 4H+= 2H2O，错误；C．乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极，错误；D正确；
核心考点
试题【“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ = X + 2H+。下列说法中正确的是A】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（ ）
| A．此时化学反应达到平衡状态 |
| B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小 |
| C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极 |
| D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极 |
| A．铜片上有红色物质附着 |
| B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D．锌片上发生氧化反应 |
| | A | B | C | D |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
| 电解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 |
| A．MnO2是氧化剂，被氧化 |
| B．碳棒为负极、锌筒为正极 |
| C．放电过程中NH4+向锌极移动 |
| D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
| A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu |
| B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 |
| D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中 |
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