题目
题型:不详难度:来源:
A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性 |
B.构成如图所示装置时,盐桥中的K+向左池移动![]() |
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高 |
D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液 |
答案
解析
试题分析:A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性,因此把SO2通入紫色石蕊试液,不能验证SO2的漂白性,有关通入到品红溶液中,A不正确;B、原电池中阳离子向正极移动,锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,则盐桥中的K+向左池移动,B不正确;C、配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,则会使所配溶液浓度偏高,C正确;D、将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中所得溶液中溶质的质量小于10g,因此配制的ZnSO4溶液浓度小于10%,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【下列有关实验的叙述中,合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性B.构成如图所示装置时,盐桥中的K+向左池移动C.配制一定物质的量浓度的溶液,定】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085013-72919.jpg)
A.甲装置是原电池,乙装置是电解池 |
B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g |
C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大 |
D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085010-41309.jpg)
|
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.正极反应式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085005-86917.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085006-93744.png)
A.熔钠电极作电池的正极 |
B.放电时Na+向正极移动 |
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连 |
D.充电时阳极反应式为8Sn2-—16e-=nS8 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110085003-80204.png)
A.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应 |
B.图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 |
C.图二装置中发生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜 |
D.如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 |
A.A的金属性强于B |
B.A电极上发生的电极反应是还原反应 |
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极 |
D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 |
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