题目
题型:不详难度:来源:
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 |
B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
C.若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色 |
D.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 |
答案
解析
试题分析:A、若X为锌棒,开关K置于A处,则此时构成电解池,铁作阴极可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法,A不正确;B、若X为铜棒,开关K置于A处,则此时构成电解池,铜电极是阳极,失去电子,铁是阴极,装置中不可能发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,B不正确;C、若X为碳棒,开关K置于B处,则此时构成原电池。铁是负极,失去电子生成亚铁离子,因此在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液看不到溶液变血红色,C不正确;D、若X为碳棒,开关K置于B处,则此时构成原电池。铁是负极,碳棒是正极,溶液中的氧气得到电子生成氢氧根离子,因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红,D正确,答案选D。
核心考点
试题【利用下列装置,可完成很多电化学实验。下列有关叙述,正确的是A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B.若X为铜棒,开关K】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时C向正极移动 |
B.放电时OH-向负极移动 |
C.负极反应为H2+C-2e-=H2O+CO2 |
D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时,转移电子4 mol |
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为L |
A.该电池Mg作负极,发生还原反应 |
B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L |
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 |
B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 |
C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.U形管中溶液pH逐渐减小 |
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L |
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4 |
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C |
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
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