题目
题型:不详难度:来源:
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
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(1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为: ;
固体废弃物CaSiO3可用于 。
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义
(6)写出由P→H3PO4有关反应式
①
②
答案
(2)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2
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(3)SiHCl3会水解,同时产生的H2,与O2混合发生爆炸等(2分)
(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(2分)
(5)原料的循环利用,节能减排、原料充分利用。(2分)
(6)①P+O2 =P2O5 (2分) ② P2O5+3H2O =2H3PO4(2分)
解析
试题分析:(1)(Ⅰ)SiO2+2C
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(2)P元素的化合价由+5价降低为0,C元素的化合价由0升高为+2,配平即可得到Ca3(PO4)2+5C+3SiO2
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(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是SiHCl3会水解,SiHCl3+(n+2)H2O═SiO2·nH2O+H2↑+3HCl↑,生成氢气,若混入O2,氢气与氧气会发生反应并放出大量热量,会引起爆炸.故整个制备过程必须达到无水无氧;
(4)酸性条件下,负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;
(5)(VI)这一环节在工业生产上的意义是原料的循环利用,节能减排、原料充分利用。
(6)P→H3PO4有关反应式①P+O2 =P2O5;② P2O5+3H2O =2H3PO4。
核心考点
试题【【化学——选修2化学与技术】(15分)由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌是负极、铜是正极 |
B.电子从铜片经导线流向锌片 |
C.负极的反应式为2H++2e-=H2↑ |
D.反应一段时间后,溶液的pH升高 |
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①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向负极移动;
③电子是由Zn经外电路流向Cu;
④Cu极上有H2产生;
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol;
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
①锌片溶解32.5g;②锌片增重32.5g;
③铜片上析出1g H2;④铜片上析出1mol H2
A.①和③ | B.①和④ | C.②和③ | D.②和④ |
选项 | A | B | C | D |
电极材料 | Zn | Fe | Cu | Al |
电极材料 | Cu | Zn | Ag | C |
电解质溶液 | CuCl2 溶液 | H2SO4溶液 | CuSO4 | NaOH溶液 |
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选项号 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
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