题目
题型:不详难度:来源:
A.a电极是负极 |
B.b电极上发生氧化反应 |
C.该电池工作时化学能转化为电能 |
D.该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O |
答案
解析
试题分析:A、氢气发生氧化反应,负极发生氧化反应,所以a电极是负极,正确;B、b电极为正极,发生还原反应,错误;C、原电池是把化学能转化为电能的装置,正确;D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应,所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O,正确,答案选B。
核心考点
试题【如图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极上发生氧化反应C.该电池工作时化学能转化为电能D.该电池的总反应为2H2 + O2 =】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是( )
A.同温同压下,燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1 |
B.同等条件下,U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1 |
C.燃料电池中消耗0.2 g H2时,U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下) |
D.燃料电池中消耗1 mol O2时,小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023 |
A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极 |
B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大 |
C.X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,Cu极质量减轻 |
D.X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,Zn极质量减轻 |
图Ⅰ 碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ 铅硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解 精炼铜 | 图Ⅳ 银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
D.该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
A.金属活动性:A>B
B.A极是正极,电解质溶液可以是盐酸
C.B极是负极
D.要判断A极与B极是正极还是负极,还需考虑电解质溶液
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