题目
题型:不详难度:来源:
关于如图所示各装置的叙述中,正确的是
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
B.装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+ |
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
答案
解析
A、装置①是原电池,Fe比Cu活泼,所以Fe与Fe3+反应生成Fe2+,错误;B、装置①中,铁作负极,发生氧化反应,Fe-2 e-= Fe2+,错误;C、氢氧化铁胶体粒子带正电荷,所以氢氧化铁胶体粒子向阴极移动,装置②中石墨Ⅱ作阴极,因此石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深,正确;D、由电流方向判断c是阳极,d是阴极,电解精炼铜时粗铜作阳极,所以c为粗铜,d为纯铜,错误,答案选C。
核心考点
试题【(2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷)关于如图所示各装置的叙述中,正确的是A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是
A.此装置能将化学能转变为电能 |
B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e—=4OH— |
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
D.电池总的反应是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是
A.电池工作时H+从M极区移向N极区 |
B.N极为正极,发生还原反应 |
C.M极的电极反应式为C6H12 O6 +6H2O-24e-=6CO2↑+24 H+ |
D.当N极消耗5.6 L(标况下)气体时,则有2 NA个H+通过离子交换膜 |
如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是
A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1 |
B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a |
C.电池工作时,甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 |
D.乙池中的氧化产物为SO42- |
将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Zn电极上发生还原反应 |
B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动 |
C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 |
D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 |
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a |
B.电极b是正极,O2-由电极b流向电极a |
C.电极a的反应式为:CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O |
D.当固体电解质中有1 molO2- 通过时,电子转移2 mol |
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