题目
题型:不详难度:来源:
(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为 。
(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:
Li3N+2H2
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(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式 ,制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为 。
(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与Li
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答案
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(2)LiNH2 11.4
(3)Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2
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防止二价铁被氧化
(4)Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
(5)Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4
解析
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(2)反应Li3N+2H2
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(3)将Li2CO3、FeC2O4•2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,根据质量守恒、化合价升降相等可以判断,反应产物还会有一氧化碳、二氧化碳和水生成,该反应的化学方程式为:Li2CO3+FeC2O4•2H2O+SiO2
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(4)电解池中阳极发生氧化反应,铁为阳极,所以阳极铁失去电子,与H2PO4-、Li+反应生成LiFePO4沉淀,发生的电极反应Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化,其中LiFePO4→Li1-xFePO4的转化化合价降低,发生还原反应,而电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-═xLi++6C,该反应为氧化反应,所以反应转化应该为:LiFePO4→Li1-xFePO4,所以电池放电时反应的化学方程式为:
Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。
核心考点
试题【锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题:(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 |
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大 |
C.溶液的质量变化:甲减小乙增大 |
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e—= Cu, 乙中负极:Mg - 2e—= Mg2+ |
A.0.2 mol | B.0.3mol |
C.0.4 mol | D.0.6 mol |
实验1 | 将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易被腐蚀 |
实验2 | 将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中,都有气体产生,W比X反应剧烈 |
实验3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
A.金属的活动性顺序:Y>Z>X>W
B.实验1中,Y作正极
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作正极
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A.该装置将化学能转化为电能 |
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强 |
C.催化剂a表面的反应是SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+ |
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 |
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(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。
(3)操作A的名称为 。
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式 。
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
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根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是 。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
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