题目
题型:不详难度:来源:
A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率 |
B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变 |
C.Na+的焰色反应呈黄色,属于化学变化 |
D.在滴定实验中,可以用碱式滴定管量取21.0 mL的NaOH溶液 |
答案
解析
试题分析:A、在船体上镶嵌锌块,为牺牲阳极保护法,可以减缓船体被海水腐蚀的速率,正确;B、粗铜精炼时,由于粗铜中比铜活泼的金属失电子以离子形式进入电解液,阴极只有铜离子放电生成单质铜,故电解液中的c(Cu2+)减小,错误; C、焰色反应为元素的性质,属于物理变化,错误;D、滴定管的精确度为0.01mL,在滴定实验中,可以用碱式滴定管量取21.00 mL的NaOH溶液,错误。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变C.Na+的焰色反应呈黄色,属于化学变化D.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2CH3OH+3O2![]() |
B.NaOH+HCl = NaCl+H2O |
C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ |
D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081857-15467.png)
A.NiO(OH) | B.Ni(OH)2 |
C.H2 | D.H2和NiO(OH) |
A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
B.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件) |
C.发生氧化反应的是负极 |
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081850-50014.jpg)
(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是,则不用回答)。
(1)正极材料是_______________________
(2)负极的电极反应式为________________________
(3)电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
(4)阴离子的移动方向___________________________________
(5)导线中电子的流向________________________________
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081845-44895.png)
(1)反应Ⅰ中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2,该反应的化学方程式为 。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是 ;从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是 (填“趁热过滤”、“冷却过滤”)。
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水, 。
(4)整个流程中,可循环利用的物质除(NH4)2SO4外,还有 (填化学式)。
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合,也可得到KNO3,同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子,B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为 。
II.(1)工业上可采用电化学的方法获得N2H4,装置如右图所示,则通入氧气的 一极为 (填“正极”、“负极”),NH3反应的电极反应式为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081845-58201.jpg)
(2)肼(N2H4)可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量, 有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式 。
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