题目
题型:不详难度:来源:
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀; ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ;④冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.①③⑤ | D.②④ |
答案
解析
试题分析:①锌跟稀硫酸反应制取氢气,若加入少量CuSO4溶液,则Zn与CuSO4溶液发生置换反应,产生Cu单质。Zn与置换出来的Cu及稀硫酸构成原电池,因此能提高反应速率。正确。②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)中由于Zn比Fe活泼,作原电池的负极,仍然在保护Fe,防止其被腐蚀,而马口铁(铁锡的铁)中也构成了原电池,由于活动性Fe比Sn强,Fe作负极,会加快Fe的腐蚀。因此后者更易腐蚀。错误。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀溶液。正确。④冶炼铝时,应该电解熔融的氧化铝。因此要先把氧化铝加热成为熔融体后电解。正确。 ⑤钢铁表面常因发生原电池反应而腐蚀。由于Fe比杂质C活泼。所以Fe作原电池的负极而被氧化发生,最终发生得到的是Fe2O3·nH2O。正确。因此正确的是①③④⑤。选项为B。
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀; ③电镀时应把镀】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
FePO4+Li
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081756-84261.png)
下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 | B.放电时Li+向负极移动 |
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 | D.放电时电池正极反应为:Li-e-=== Li+ |
(2)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因,又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,发生吸氧腐蚀的电极反应式:负极 正极
(3)下图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081750-42937.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081750-90317.jpg)
此装置中进行的反应是可逆反应,其反应方程式式为:AsO43-+2I-+H+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081750-44298.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081745-65805.jpg)
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 |
B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081733-26964.jpg)
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 |
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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