题目
题型:不详难度:来源:
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A.若X为碳棒,开关K置于M处,则溶液中的H+移向Fe极 |
B.若X为碳棒,开关K置于N处,转移0.2mole一时析出0.lmolO2 |
C.若X为铜棒,开关K置于M或N处,均可减缓铁的腐蚀 |
D.若X为锌棒,开关K置于M或N处,锌电极上反应均为Zn-2e一=Zn2+ |
答案
解析
试题分析:A.若X为碳棒,开关K置于M处,则装置是原电池,Fe是负极,C作正极,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,溶液中的H+移向负电荷较多的正极C棒。错误。 B.若X为碳棒,开关K置于N处,该装置为电解池,转移0.2mole一时析出0.05molO2。错误。 C.若X为铜棒,开关K置于M处,Fe、Cu及硫酸构成原电池,Fe作负极,可以加快铁的腐蚀;若开关K置于N处,Cu为阳极,发生反应失去电子,而Fe作阴极而被保护,因此可减缓铁的腐蚀。错误。D.若X为锌棒,开关K置于M处,构成的是Zn、Fe原电池,Zn的活动性比Fe强,所以锌电极上反应为Zn-2e一=Zn2+;当或开关K置于N处,该装置为电解池,Zn是阳极,是活性电极,发生反应Zn-2e一=Zn2+;正确。
核心考点
试题【某电化学实验装置如图所示,下列说法正确的是A.若X为碳棒,开关K置于M处,则溶液中的H+移向Fe极B.若X为碳棒,开关K置于N处,转移0.2mole一时析出0.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.K+移向催化剂b | B.催化剂a表面发生反应:Fe(CN)64――e-=Fe(CN)63- |
C.Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化 | D.电解质溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变 |
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A.燃料电池将化学能转化为电能 |
B.a是甲醇、b是氧气 |
C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 |
D.负极反应:CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ |
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A.电池工作时H+移向负极 |
B.该装置还可以将电能转化成为化学能 |
C.理论上电池工作时,每消耗67.2L O2时,可以净化2mol CO(NH2)2 |
D.电池的负极反应式为:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ |
A.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 |
B.电解精炼铜时阴极发生还原反应 |
C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中,加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度 |
D.铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极,内电路电子由铜极流向锌极 |
(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。
(2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
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①该反应的热化学方程式是 。
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法: 。
(3)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
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①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母)。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
(4)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用
氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ,吸收标准状况下44.8 L SO2时,溶液中的溶
质为 。
② (NH4)2SO3显碱性,用化学平衡原理解释 。
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确
的是 (填字母)。
a.c(NH4+) = 2c(SO32-) + c(HSO3-)
b.c(NH4+)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c.c(NH4+)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(5)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081638-27944.jpg)
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总反应是 ,正极的电极反应方是 。
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