题目
题型:不详难度:来源:
A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 |
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极 |
答案
解析
试题分析:A、还原性的强弱与失去电子数目的数目多少无关,只决定于失去电子数目的难易程度,故A错误;B、阳离子的氧化性越强,对应单质的活泼性越差,故B错误;C、甲能与盐酸反应放出氢气,说明在金属活动性顺序表中,排在氢的前面,乙不能与盐酸反应放出氢气,在金属活动性顺序表中,排在氢的后面,故甲的活动性比金属乙强,故C正确;D、将甲、乙作电极构成原电池时,活泼的做负极,故活泼性乙大于甲,D错误;故选C。
核心考点
试题【下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O |
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2 + 4e- = 2O2- |
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O |
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”)。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”),铝做 (填“正”或“负”),正极上电极反应式为:
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片,则正极发生的电极反应为 。
通过上述实验探究,你受到的启示是
(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式 ;负极的电极反应式 。
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 |
B.原电池是把化学能转变为电能的装置 |
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 |
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )
A.Cd(OH)2 | B.Ni(OH)2 | C.Cd | D.NiO(OH) |
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