题目
题型:不详难度:来源:
(1)各装置名称是:A池________,B池______,C池________。
(2)写出电极上发生的反应:①_____________,③___________,⑤_____________。
(3)当电路上有2 mol电子流过时,①极上质量变化______g,⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
答案
(3)65 216 (4)C池
解析
试题分析:由于两个电极活动性的差异最大的是Zn与Ag,所以A池是原电池。Zn是负极,发生氧化反应,Ag为正极,在正极上发生还原反应。相对其它池来说是电源。B池是电解池;C池是电解池。由于Ag电极与电源的正极连接,是阳极,Cu是与电源的负极连接的,是阴极。因此该池也就是电镀池。(2)①在Zn电极上发生反应: Zn-2e-==Zn2+;在③电极上Cl-放电,电极反应式是2Cl--2e-= Cl2↑;在⑤上由于Ag作阳极,所以是单质Ag失去电子,电极反应式是Ag-e-==Ag+。(3)当电路上有2 mol电子流过时,因为Zn是+2价的金属,所以有1mol的Zn发生氧化反应,所以①极上质量会减轻65g。在⑥极上会有质量变化2mol的Ag+得到电子,被还原,析出金属Ag,其质量为2mol×108g/mol=216g。(4)反应进行一段时间后,A池的电解质溶液会逐渐有H2SO4变为Zn SO4;B池会逐渐变为NaOH溶液;而在C池因为阳极产生Ag+离子,在阴极上是Ag+得到电子,被还原,所以仍然是AgNO3溶液, 浓度基本不变。选项为C。
核心考点
试题【(11分)已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电。请根据如图装置,回答下列问题:(1)各装置名称是:A池________,B池______,C池_____】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极 |
B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 |
C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀 |
D.将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质 |
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 |
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O |
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g |
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC
电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式: ___________ 。
(2)如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子,消耗标准状况下___________L氧气。
(3) 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。
A.该仪器工作时酒精浓度越大,则电流强度越大 |
B.工作时处电路电子流向为X→Y |
C.检测结束后,X极区的pH增大 |
D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O |
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