题目
题型:不详难度:来源:
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A.放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为:VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O |
B.充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为l.0mol |
C.充电时,H+由左槽定向移动到右槽 |
D.充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 |
答案
解析
试题分析:A项由于放电时左槽溶液逐渐由黄[VO2+]变蓝[VO2+],据得失电子守恒有VO2+ +e一――VO2+,再据电荷守恒有VO2+ +e一+2H+――VO2+,最后据原子守恒得VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O,该项正确;充电时左槽溶液中发生的电极反应为VO2+-e一+H2O=VO2+ +2H+,若转移的电子数为3.01×1023个则生成 H+l.0mol,但部分H+通过交换膜向右槽移动,其变化量小于l.0mol,故B项错误,C项正确;在充电过程中,右槽为阴极区:其电极反应为V3++e-=V2+,溶液颜色逐渐由绿色变为紫色,D项正确。
核心考点
试题【全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置, 其原理如图所示,其中H+的作用是参与正极反应,并通过交换膜定向移动使右】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.电池负极反应式2Ag+2OH--2e-=" Ag" 2O+H2O |
B.放电时电池负极附近PH减小 |
C.电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O |
D.电解液中Na+通过隔膜由右向左移动 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081302-17972.png)
A.若X为NaCI,K与M相连时,石墨电极反应为![]() |
B.若X为硫酸,K与M相连时,Fe作负极受到保护 |
C.若X为硫酸,K与N相连时,溶液中H+向Fe电极移动 |
D.若X为NaCI,K与N相连时,溶液中加入少量K3[Fe(CN)6],有蓝色沉淀生成 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081256-22354.png)
A.光照时,电流由Y流向X |
B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2 |
C.光照时,Cl-向Ag电极移动 |
D.光照时,电池总反应为:AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081246-94245.jpg)
A.燃料电池的总反应为:2Al+3HO2-= 2AlO2- + OH- +H2O |
B.电极b是正极,且反应后该电极区pH增大 |
C.电解过程中,电子的流向由a→b→c→d. |
D.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气标准状况下为1.12L |
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
B.下图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液![]() |
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H+ +4e-=2H2O |
D.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
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