一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 [ ]A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：辽宁省月考题难度：来源：

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

[ ]

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-=2H₂O(1)
C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^-D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^-=4OH^-

答案

核心考点

试题【一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 [ ]A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

以H₂为燃料制作新型燃料电池，若以KOH为电解质溶液，电池反应方程式为____；负极反应为____；若以稀硫酸为电解质溶液，电池的电极反应为：负极____，正极___ 。

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化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。

(1)若乙为Cl₂，丙为KClO，则：①甲的化学式为________________。
②反应②的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为______________。
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为________　(用“Ⅰ”或“Ⅱ” 填空 )。
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a<b<c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______________　(用a、b、c表示)。

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（1）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池。
负极反应式是：______________；正极反应式是：______________
（2）某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到______________的作用。
（3）利用下列反应：Fe ＋ 2Fe³⁺ ＝ 3Fe²⁺ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，写出电极反应式。

①

②_______是负极，负极反应式：_____________________
③_______是正极，正极反应式：_____________________

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥表中的位置，用化学用语回答问题：

（1）②③④所形成氢化物的稳定性（写化学式）_____________
（2）① 单质、④单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液组成原电池，写出其两极上的电极反应。负极：____________正极_________________
（3）已知：②、⑥的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ； ⑥单质能和②的最高价氧化物发生置换反应，且该置换反应为放热反应。写出该置换反应的热化学方程式___________________________________

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肼(N₂H₄)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

[ ]
A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ/mol
D．肼沸点高达113℃，可推测肼分子间可形成氢键

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