如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液,电极均为石墨电极,通电一段时间,乙中c电极质量增加64克,据此回答问题: ①电源的N端为______极; ②电极b上发生的电极反应为______; ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______升; ④电极e上生成的气体在标准状况下的体积______升.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110075318-73012.png) |
(1)乙中盛有硫酸铜溶液,电极均为石墨电极,通电一段时间,乙中c电极质量增加,所以c极是阴极,d极是阳极,e极是阴极,f极是阳极,和阳极相连的是电源的正极,所以电源的N端是正极,故答案为:正; (2)M是电源的负极,所以A是阴极,b是阳极,电介质为氢氧化钠溶液,所以阳极上放电的是氢氧根离子,电极反应为40H--4e-═2H2O+O2↑,故答案为:40H--4e-═2H2O+O2↑; (3)电极c上的电极反应为:Cu2++2e-→Cu,该电极质量增加64克,即1mol金属铜时,转移电子为2mol,电极b上的电极反应为:40H--4e-═2H2O+O2↑,当转移电子为2mol时,生成氧气的物质的量为0.5mol,所以体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2; (4)e极是阴极,电极反应为:2H++2e-→H2↑,当转移电子为2mol时,生成氢气的物质的量为1mol,所以体积是1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案为:22.4. |
核心考点
试题【如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液,电极均为石墨电极,通电一段时间,乙中c电极质量增加64克,据此回答问题:①电源的N端为___】;主要考察你对
原电池原理等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列对指定电极的反应式书写不正确的是( )A.铜锌(稀硫酸作电解质溶液)原电池的负极:Zn-2e-═Zn2+ | B.钢铁发生电化学腐蚀的负极:Fe-3e-═Fe3+ | C.电解CuCl2溶液的阳极:2Cl--2e-═Cl2↑ | D.电解熔融氧化铝的阴极:Al3++3e-═Al | 根据右图,回答下列问题: (1)若闭合S1,装置属于______,锌极作______. (2)若闭合S2,装置属于______,锌极上的反应为______. (3)若闭合S3,装置属于______,总反应为______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110075310-93050.png) | 用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是:______,负极的电极反应式是:______总反应方程式为______. | “神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池.该电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾.已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,负极反应为H2+CO32--→CO2↑+H2O+2e-,则下列推断正确的是( )A.电池工作时,CO32-向负极移动 | B.电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 | C.正极的电极反应为:4OH-→O2↑+2H2O+2e- | D.通氧气的电极为阳极,发生氧化反应 |
| 现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池______ (2)如果不能,说明其原因______ (3)如果可以,请写出正负极材料名称和电极反应式. ______是正极,正极反应式:______ ______是负极,负极反应式:______. |
|