下列叙述中，正确的是 [ ]A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中，正确的是 [ ]
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

答案

核心考点

试题【下列叙述中，正确的是 [ ]A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常数Kap＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。 [ ]
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H⁺)·c(OH^-)＝Kw，存在着
c(M⁺)·c(X^-)＝Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 [ ]
①20 mL 0.01 mol·L^-1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^-1CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^-1HCl溶液　
④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L^-1AgNO₃
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

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已知常温下：Ksp〔Mg(OH)₂〕＝1.2×10^-11mol³·L^-3　Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10mol²·L^-2 Ksp(Ag₂CrO₄)＝
1.9×10^-12 mol³·L^-3，Ksp(CH₃COOAg)＝2.3×10^-3mol²·L^-2下列叙述正确的是 [ ]
A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀
C．在Mg²⁺为0.121 mol·L^-1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

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已知Ag₂SO₄的Kw为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]
A．

B．

C．

D．

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下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是[ ]
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；
②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当做食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部

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