Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Al(OH)₃为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式是___________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是______________________。

答案

(1)Al(OH)₃的碱式电离为Al(OH)₃

Al³⁺＋3OH^-，加入盐酸溶液，由于H⁺与Al(OH)₃电离出来的少量
OH^-中和生成水，使Al(OH)₃的电离平衡向电离方向移动；Al(OH)₃＋3H⁺==Al³⁺＋3H₂O　
(2)Al(OH)₃的酸式电离为Al(OH)₃＋H₂O

H⁺＋[Al(OH)₄]^-，当向Al(OH)₃沉淀中加入碱溶液时，OH^-与
H⁺反应生成水，Al(OH)₃的酸式电离平衡向正方向移动；Al(OH)₃＋OH^-==[Al(OH)₄]^-

核心考点

试题【Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。

(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________。
(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO₄)悬浮于水中，不断通入氨气并通入适量的二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式__________________。

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已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=8.3×10^-17，下列叙述中，正确的是[ ]
A. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
B. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C. 将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

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已知常温下：Ksp〔Mg(OH)₂〕=1.8×10^-11，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12 ，
Ksp(CH₃COOAg)=2.3×10^-3。下列叙述正确的是[ ]
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
C.在Mg²⁺为0.121 mol·L^-1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

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AgCl（s）

Ag⁺ + Cl^-，平衡时，[Ag⁺] [Cl^-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中[Ag⁺]大小顺序为 [ ]
A、③①②④
B、④①②③
C、①②③④
D、④③②①

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一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 [ ]
A、溶液中Ca²⁺离子数目减少
B、溶液中c(Ca²⁺)增大
C、溶液的pH增大
D、溶液中溶质的质量分数增大

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