题目
题型:月考题难度:来源:
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+ )增大
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案
核心考点
试题【已知:25°C时,KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12,KSP[MgF2]=7.42×10-11 。下列说法正确的是[ ]A.25°C时,饱和】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必不低于×10-11 mol·L-1
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl-)增大,Ksp值变大
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11 mol/L
B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C.10 mL纯水
D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
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