难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为:BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq).其溶度积常数Ksp=C(Ba2+)•C(SO42-),某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.d点无BaSO4沉淀生成 | B.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 | C.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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A、d点表示Qc<Ksp,溶液不饱和,不会有沉淀析出,故A正确; B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡:BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),a点在平衡曲线上,加入Na2SO4,平衡左移,c(SO42-)增大,c(Ba2+)降低,故B错误; C、d点时溶液不饱和,蒸发溶剂水,c(SO42-)、c(Ba2+)均增大,不可以使溶液由d点变到c点,故C错误; D、Ksp是一常数,温度不变,Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故D错误. 故选:A. |
核心考点
试题【难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为:BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq).其溶度积常数Ksp=C(Ba2+)•C(SO42-),某温度时】;主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
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举一反三
(改编)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其Ksp=[An+]m•[Bm-]n,称为难溶电解质的溶度积.25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下表:
物质 | AgCl | AgI | Ag2S | 颜色 | 白 | 黄 | 黑 | Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | 下列说法中正确的是( )A.pH=6的溶液一定呈酸性 | B.不溶于水的物质的溶解度为0 | C.绝对不溶解的物质是不存在的 | D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
| 常温下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列判断错误的是( )A.a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 | B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L | D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110033340-34280.png) | 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgBr沉淀生成 | B.AgCl与AgBr沉淀等量生成 | C.AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 | D.AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 |
| 下列说法中正确的是( )A.硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大 | B.凡含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水 | C.离子交换法只能软化永久硬水 | D.硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来 |
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