已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol•L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35 mol•L^-1

C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

答案

A．ZnS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，K_sp越小，溶解度越小，故A错误；
B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol•L^-1的H₂S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液为硫酸铜溶液，Cu²⁺的最大浓度应为饱和溶液的浓度，故B错误；
C．由于CuS是难溶于酸的沉淀，反应符合复分解条件，能发生，故C错误；
D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S^2-浓度远大于CuS的S^2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu²⁺，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）A．】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化工厂生产皓矾（ZnSO₄•7H₂O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等杂质．已知0.01mol/L的Fe³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO₄饱和溶液（0.34mol/L）中Zn²⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na₂CO₃、ZnCO₃发生酸解生成CO₂．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

魔方格

（1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃•H₂O、Ca（OH）₂等，应当选用______，理由是______．
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．

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某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）
魔方格

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定存在Ag⁺

B．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^-3

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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为了除去MgCl₂ 酸性溶液中的 Fe³⁺，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

A．NaOH

B．NH₃•H₂O

C．MgCl₂

D．MgCO₃

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

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沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是______
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______发生反应的离子方程式为______．魔方格

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