题目
题型：不详难度：来源：
①0.1mol•L-1AlCl3溶液 ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液 ④0.1mol•L-1 KAlO2溶液．
| A．①④③② | B．①②③④ | C．③①④② | D．④①③② |
答案
Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，
AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱性弱比一水合氨碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性，
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl3、NH4Cl、KCl、KAlO2，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④，
故选B．
核心考点
试题【一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 |
| B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 |
| C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 |
| D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 |
| A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） |
| B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
