氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：


（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH20）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7
（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁， 反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3•6H2O， 故答案为：加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶； （3）分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1：3，令分子组成为（FeCl3）n，该分子相对分子质量为325，则： （56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以该物质的分子式为Fe2Cl6，故答案为：Fe2Cl6； （4）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，由于Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=1.1×10-36，所以溶液中c（Fe3+）= 1.1×10-36 (10-10)3 =1.1×10-6mol/L， 故答案为：1.1×10-6； （5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色，说明滴定到终点， 故答案为：滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色； ②VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol，则： 根据关系式：2Fe3+～～～～～I2～～～～～～2S2O32-              2                          2               n（Fe3+）                 c•V•10-3 mol×10 所以 n（Fe3+）=c•V•10-3 mol×10=0.01cVmol， 所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg 所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为 1.625cVg mg ×100%= 162.5cV m %． 故答案为： 162.5cV m %．
下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　） A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B．用10 mL量筒量取0.5000 mol•L-1H2SO4溶液5.50 mL C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色
Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4 （1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______． （2）要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）
已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（　　） A．在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 B．饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 C．Mg（OH）2固体在20ml0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol•L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小 D．在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-]，称为溶度积常数）（　　） A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（　　） A．加入K2SO3（s） B．加入稀HNO3 C．加入稀盐酸 D．加入K2SO4（s）