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题目
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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是(  )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp
B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,C(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
答案
A.分子式相似的分子,溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀,所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,故A正确;
B.该反应达到平衡时离子的浓度不变,但不一定相等,故B错误;
C.根据反应物的浓度增大,平衡正向移动,所以C(Mn2+)变大,故C正确;
D.反应的平衡常数K=
c(Mn2+)
C(Cu2+)
=
C(Mn2+)•C(S2-)
C(Cu2+)•C(S2-)
=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是(  )A.MnS的】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
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已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-.回答以下问题:
(1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①温度升高时,Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)______,原因是______(用文字和离子方程式说明).
(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20).
(3)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)______.
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已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(  )
A.只有AgI沉淀生成
B.AgCl和AgI沉淀等量生成
C.AgCl和AgI沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgI沉淀都有,但以AgI沉淀为主
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常温时,已知:I2+2S2
O2-3
=S4
O2-6
+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
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物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
(1)粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质.在提纯时,常先加入合适的氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是______.
A.KMnO4 B.H2O2  C.Cl2水  D.HNO3
(2)己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,㏒2=0.3.通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全.试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全.
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______.
(3)调整溶液的pH可选用下列中的______.
A.NaOH(aq)B.NH3•H2OC.CuO粉末D.Cu(OH)2悬浊液E.Cu2(OH)2CO3(s)