题目
题型：不详难度：来源：
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 | ||
| B．该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） | ||
| C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大 | ||
D．该反应的平衡常数K=
|
答案
B．该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；
D．反应的平衡常数K=
| c(Mn2+) |
| C(Cu2+) |
| C(Mn2+)•C(S2-) |
| C(Cu2+)•C(S2-) |
| Ksp(MnS) |
| Ksp(CuS) |
故选B．
核心考点
试题【化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）A．MnS的】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 |
| B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大 |
| C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 |
| D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 |
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．
| A．只有AgI沉淀生成 |
| B．AgCl和AgI沉淀等量生成 |
| C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 |
| D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主 |
| O | 2-3 |
| O | 2-6 |