题目
题型:不详难度:来源:
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1
答案
解析
。
核心考点
试题【已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 |
B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 |
C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4 |
D.直接加铁粉将Cu2+还原出来 |
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。
(1)Cl-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“>”“=”或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。
A.既有离子键、又有共价键 | B.共价键 |
C.离子键 | D.化学键未发生变化 |
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