题目
题型:不详难度:来源:
(1)该温度下,水的离子积常数kw= 。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH== 。
(3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
答案
(1)1×10-12 (1分)
(2)11
(3)a+b=14(或pH1+pH2==14)
(4)HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液的pH=5。
解析
核心考点
试题【(7分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:(1)该温度下,水的离子积常数kw】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S) | B.KSP(AgCl)<KSP(AgI)<KSP(Ag2S) |
C.KSP(AgCl)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S) | D.因发生特殊反应,无法判断 |
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是
A.氯化银可溶于氨水 | B.银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀 |
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 | D.银镜反应的残留液可用稀硝酸处理 |
A.浓氨水 | B.纯水 | C.少量浓H2SO4 | D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体 |
(2)能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______
(3)能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
(4)能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________
温度 | ||
1.47 | 2.38 | |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可以推断:反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K=____________。
(3)根据反应①与②,可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问:要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_____________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积 | B.扩大反应容器容积 | C.降低温度 |
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量 |
①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________
pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或无).
(2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为 (按由大到小的顺序写出各离子符号)
(3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL,稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液,用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为 .(提示:2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+8H2O)
(4)用下图完成相应实验.
①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极 的电极反应 .
电解的总反应方程式
②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式
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