题目
题型:不详难度:来源:
已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是 (填以下字母编号)
A.氢氧化钠 | B.氧化铝 | C.氨水 | D.水 |
(4)H中溶质的化学式: ;
(5)计算溶液F中c(Mg2+)= ( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)
答案
(2)A(2分)
(3)镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等(2分)
(4)NaHCO3(2分)
(5)5.6× 10–10 mol/L(3分)
解析
核心考点
试题【硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 |
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 |
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
A.20ml 0.1mol/LHCl溶液 B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水 D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是
A.溶液中Ca2+数减小 |
B.溶液中c(Ca2+)减小 |
C.溶液中c(OH-)增大 |
D.pH减小 |
A.a=b | B.c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
C.混合液中Kw=c2(OH-) | D.c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
A.Al(OH)3 | B.PbCl2 | C.Ag3PO4 | D.ZnCO3 |
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