题目
题型:不详难度:来源:
A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。 |
B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。 |
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。 |
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。 |
答案
解析
反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系,反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关,不能用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢,但可用来比较相似反应的快慢,故C错误,其它三项正确,选C。
核心考点
试题【中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是:A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10- | 6.3×10-50 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 |
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀Ag2S |
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 |
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 |
A.pH=7的溶液一定是中性溶液 |
B.能自发进行的化学反应,不一定是△H<0、△S>0 |
C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色 |
D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关 |
(1)写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式.
(2)刚开始铜片的质量为23.4 g,将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中,通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时,CH3COOAg的KSP=2.0×10-3可以得到证实.(=2.24, =1.41)
A.向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(SO42-)增大 |
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大 |
C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-) |
D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO42-)减小 |
①醋酸溶液中存在的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小;
②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动;
③某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动;
④在上述③的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
A.①②③④⑤ | B.②③④⑤⑥ | C.②③⑤⑥⑦ | D.①②⑤⑥⑦ |
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