题目
题型：不详难度：来源：
| A．x的数值为2×10-5 |
| B．c点时有CaCO3生成 |
| C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 |
| D．b点与d点对应的溶度积相等 |
答案
解析
核心考点
试题【室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是 A．x的数值为2×10-5B．c点时】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI |
A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大
B． Ksp(XY2)小于Ksp(AB)，则XY2的溶解度小于AB的溶解度
C．在沉淀溶解平衡体系中
，沉淀的速率和溶解的速率相等D．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
| A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 |
| B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 |
| C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 |
| D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同 |
A．难 溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 |
| B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 |
| C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 |
| D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 |
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