在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：下列说法正确的是A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低B．t2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X₂的转化率逐渐降低

B．t₂>t₁，HX的生成反应是吸热反应

C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

答案

解析

平衡常数依次降低，说明转化率在下降，A正确；温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应，B错；转化率下降，放热相对比前面的少，说明生成的物质的能量高，能量越高越不稳定，D错；平衡常数不能看出反应速率（剧烈程度）与生成物的还原性，C错。故本题选A。

核心考点

试题【在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：下列说法正确的是A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低B．t2】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大

A．Cr³⁺

B．Fe³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动

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下列说法中，正确的是

A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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在溶液中有浓度均为0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等离子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．F³⁺

B．Cr³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO₄ 　 B.H₂O₂ 　　 C.Cl₂水　　 D.HNO₃
(2)己知：常温下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH₃·H₂O C.CuO粉末 D.Cu(OH)₂悬浊液 E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

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