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题目
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(4分)将足量AgCl分别放入:①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mol·L-1盐酸中溶解溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是_____________________;0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。
答案
a>d>b>c c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) > c(OH-)
解析
AgCl在溶液中存在溶解平衡Ag(s)  Cl(aq)+Ag(aq),所以氯离子浓度越大,
Ag的浓度就越小。②③④中氯离子的浓度分别是0.4mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L,所以顺序是a>d>b>c;NH4Cl溶液中由于NH4的水解而显弱酸性,但水解程度很弱,所以大小顺序是
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) > c(OH-)。
核心考点
试题【(4分)将足量AgCl分别放入:①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液,④40ml 0.1mo】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法不正确的是
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全
C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

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硫酸锶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是(  )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L,若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,则下列叙述正确的
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中约为1.02×10-3

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查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时,氢氧化物沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
10.8
3.7
开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH
4.3
12.4
5.2
完全溶解的pH:10.0
      若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中,只得到Fe(OH)3沉淀,则应调节溶液的pH范围A.12.4~14          B.7.8~10.0        C.10.0~10.8         D.3.7~5.2
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已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是
A.溶液的质量B.Ca(OH)2的溶解度
C.溶液中Ca2+离子的数目D.溶液中溶质的质量分数

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