题目
题型:不详难度:来源:
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必不低于![]() |
答案
解析
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核心考点
试题【已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )A.AgCl不溶于水,不能转化】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大 |
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)大 |
C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则发生的反应为:AgCl与AgI沉淀都有,但以AgI沉淀为主。 |
D.若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黄色沉淀产生 |
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A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大![]() | B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大![]() | C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小![]() | D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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Ca(OH)2(aq)==Ca2++2OH— 饱和石灰水的密度为d g/cm3,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 ( )
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大![]() | B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大![]() | C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小![]() | D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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(1)该温度下水的离子积为 (填具体数值);该温度 常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(3)除了用pH外,科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:
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