题目
题型:不详难度:来源:
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 |
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小 |
C.向0.0008 mol·L- 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液,则CrO42-完全沉淀 |
D.将0.001 mol·L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L- 1的KCl和0.001 mol·L- 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀 |
答案
解析
核心考点
试题【已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12 mol3·L-3,下列叙述正确的是 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 Ksp(BaCO3)=5.0×10-10
(1)写出沉淀转化的方程式: ,此反应平衡常数K的值为 。
(2)要实现该转化C(CO32-)不低于 mol/L
(3)必须更换Na2CO3溶液的原因是什么?
A.电解质的溶解开始后,只有电解质的溶解过程,没有电解质的析出过程 |
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 |
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的各离子浓度相等,且保持不变 |
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 |
A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol,则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀 |
C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时,常加入饱和Na2CO3溶液,使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理 |
D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法处理 |
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
A.具有吸附性 | B.溶解度小于CuS、PbS |
C.溶解度与CuS、PbS相同 | D.溶解度大于CuS、PbS |
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