题目
题型:不详难度:来源:
(1) CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32─= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3 |
答案
解析
试题分析:根据溶解平衡可知,物质的溶解度越小,越容易生成,则根据反应可知,氢氧化铜的溶解度大于碳酸铜的溶解度,而硫化铜的溶解度大于氢氧化铜,据此可知,选项A正确。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题能力和方法的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是理解溶解平衡,特别是沉淀转化的特点,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1) CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(O】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c |
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a<b<c |
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积:a=b=c |
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c |
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 |
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 |
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9 |
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在 |
A.CuS易水解 |
B.CuS可溶于盐酸 |
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 |
D.强酸可以制取弱酸 |
A.①②③ | B.只有① | C.只有② | D.只有②③ |
A.只有AgBr沉淀 |
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 |
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 |
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