题目
题型:不详难度:来源:
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(1)某温度时,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
①Ba2+是一种有毒的重金属离子,当人体中c(Ba2+)达到2×10—3mol·L-1时,就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由 。
②在25℃时,1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡,且胃液是酸性的, (填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,理由是
答案
(2)①c(Ba2+)=" 1.1" × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1,胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有 影响,因此BaSO4可用做“钡餐”。
②不能;BaCO3(s)
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解析
试题分析:(1)中,在图中线上的点都表示其离子积与Ksp相等,当点在线的上方时,则离子积大于Ksp,则会析出沉淀,当点在线的下方时,则离子积小于Ksp,则沉淀会溶解,不会产生沉淀,故C正确,C不正确;加入Na2SO4不可以使溶液由a点变到b点,因为沉淀或Ba离子的浓度改变了,故A不正确;通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点,因为蒸发后,离子的浓度也改变了,故B不正确,所以答案为C。(2)①中,硫酸钡作为“钡餐”的理由是①c(Ba2+)=" 1.1" × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1,胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有 影响,因此BaSO4可用做“钡餐”。②不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”,原因是BaCO3(s)
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点评:本题考查了溶度积,平衡的移动,是高考的常考题型,本题有一定的综合型,有一定的难度。
核心考点
试题【BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。(1)某温度时,BaS】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.![]() ![]() |
B.两种不溶物的![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() |
D.常温下,![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 |
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 |
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
A.温度升高,Ksp(AgCl)不变 |
B.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 |
C.常温下,将0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和 0.001 mol·L-1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀 |
D.在Mg 2+为0.12 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,应控制溶液的pH>9 |
A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成 |
B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的 |
C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,固体AgCl质量会减少,但AgCl的溶解度与Ksp均不变 |
D.达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变 |
A.298K时,CaSO4的溶解度约为7.00×10-2 mol/L |
B.反应CaSO4(s) + CO32-= CaCO3(s) + SO42-在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104 |
C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱,所以它们都是弱电解质 |
D.升高温度,两种盐的溶度积与溶解度都保持不变 |
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