工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下图所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，请回答：

（1）向甲中通入过量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
（3）锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：__________________________________________。

答案

（1）不（1分）通入过量的CO₂会使CO₃^2-转化为HCO₃^-（1分），从而CO₃^2-浓度减小，不利于CaSO₄转化为CaCO₃（1分）[类似的意思参照给分]
（2）（1分）(NH₄)₂CO₃或碳酸铵（写碳酸氢铵不给分）
（3）（5分）①（2分）CaSO₄(s)+CO₃²^－(aq)

CaCO₃(s)+SO₄²^－(aq) 【任错1处0分】
②（3分）CaSO₄存在沉淀溶解平衡CaSO₄(s)

Ca²⁺(aq)+SO₄²^－(aq)[1分] ，当加入Na₂CO₃溶液后，CO₃²^－与Ca²⁺结合生成溶度积更小的CaCO₃沉淀（1分），溶液中Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的溶解平衡向溶解的方向移动（1分）

解析

试题分析：⑵向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，二氧化碳会跟里面的氨全部反应生成碳酸铵。

核心考点

试题【工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中x点的坐标为（100，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag⁺与Cl^-浓度相同

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)

Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　K_sp＝c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)小于K_sp

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na₂SO₄不可能使溶液由a点变到c点

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已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

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已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²^＋)小

B．25℃时，向Mg(OH)₂的澄清饱和溶液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²^＋)降低

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

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七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为                    。加热煮沸的主要目的是                         。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有           (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺的实验方法是                           ；
（4）沉淀C的化学式是       。过滤III需趁热过滤的理由是

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