题目
题型：不详难度：来源：
Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是| A．溶液中Ca2+数目不变 | B．溶液中c(Ca2+)增大 |
| C．溶液pH值不变 | D．溶液pH值增大 |
答案
解析
试题分析：题中说了，加生石灰之前是悬浊液，说明是氢氧化钙的饱和溶液，也就是说在该状态下溶液中Ca2+达到了饱和状态,加生石灰之后CaO+H2O=Ca(OH)2水被消耗，，Ca2+数目少了，这时水少了，但仍然是饱和溶液，所以浓度不变，故A、B、D错误；溶液的pH，只要温度不变，溶质不变，溶液中个组分浓度也就不会变 也就是说H+的浓度也没变，所以pH值不变，故D错误。答案选C。
核心考点
试题【把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－) |
| C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) |
| D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－) |
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制备少量氨气 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
| A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
| B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
| C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 |
| D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
| A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
| C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| A．Mg(OH)2的溶解度最小 | B．Ca(OH)2的溶解度最小 |
| C．AgCl的溶解度最小 | D．物质Ksp越大溶解度也越大 |
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