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题目
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已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是(  )
A.所得溶液中的c(H)=1.0×10-13mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液pH=13
D.所得溶液中的c(Mg2)=5.6×10-10 mol·L-1

答案
C
解析
加入一定量的烧碱溶液测得pH=13,则所加烧碱溶液的pH大于13,故C项错误,A、B、D项正确。
核心考点
试题【已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
相同温度下,将足量氯化银固体分别放入:①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L-1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag浓度:
A.①>④=②>③B.④>①>②>③
C.④=②>①>③D.①>④>②③

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已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,,则BaSO4的Ksp约为
A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12

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工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:
A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为                              ,当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
 
(4)本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是            (写一种既可)。
(5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H)与 c (S2)之间存在如下关系: c2 (H) ·c(S2) =" 1" . 0×10-22。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H)为__________。  
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已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是
A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小
C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
A.Ksp·Kh=Kw3B.Ksp·Kw=Kh
C.Kh/Kw=KspD.Kw/Kh=Ksp3

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